Ацетат меди при нагревании

Содержание

Ацетат – медь

Ацетат меди , СиСН3СОО, образуется в результате нагревания ацетата меди ( П) при 270; это белые игольчатые кристаллы, которые разлагаются в воде и выветриваются на воздухе. [16]

Ацетат меди , Сп ( СН3СОО) 2 – Н20, выпадает в осадок в результате концентрирования ( 30) растворов окиси, основного карбоната или основного ацетата меди ( П) в уксусной кислоте или при обработке сульфата меди ( П) ацетатом кальция, бария или свинца. [17]

Ацетат меди СиС2Н3О2 получается, если в горячую смесь аммиачного раствора ацетата меди ( двувалентной) Си ( С2Н3О2) 2 с большим избытком ацетата аммония медленно по каплям вливать сульфат гидроксиламина и затем влить в значительном избытке уксусную к-ту; при этом выпадает СиС2Н3О2 в виде тонких белых кристаллич. В сухом состоянии это соединение на воздухе устойчиво, но водой легко разлагается. [18]

Ацетат меди Си ( СН3СОО) 2 – Н2О – голубовато-зеленый мелкокристаллический порошок, растворимый в воде и спирте. При температуре выше 100 С теряет кристаллизационную воду. [19]

Ацетат меди Cu ( CH3COG) z, 0 05 % – ный спиртовый раствор. [20]

Ацетат меди Cu ( C2HsO2) 2 Н2О, 0 05 % – ный раствор. [21]

Ацетат меди Си ( СН3СОО) 2 НгО, 0 05 % – ный спиртовой раствор. [22]

Ацетат меди Си ( СН3СОО) 2 – Н2О – сине-зеленые или темно-сине-зеленые кристаллы растворяются в воде, в растворах до 66 С соль устойчива, растворимость ее при этой температуре составляет 10 95 г на 100 г воды. При нагревании до 100 С препарат начинает терять кристаллизационную воду. Соль может быть полностью обезвожена в вакууме при 100 – 105 С. [23]

Ацетат меди Си ( СНзСОО) 2, 0 05 % – ньш спиртовый раствор. [24]

Ацетат меди Си ( С2НаО2) а Н2О, 0 05 % – ный раствор. [25]

Ацетат меди Cu ( OAc) 2 H20 заметно катализирует декарбоксилирова-ние моно – и дизамещеиных карбоновых кислот. [26]

Ацетата меди растворяют в 822 г уксусной кислоты в автоклаве. [27]

Раствор ацетата меди : 0 1 г ацетата меди при нагревании растворяют в небольшом количестве абсолютного этилового спирта, который затем доливают до 100 мл. [28]

Действием ацетата меди получен ацетокси – и 1 1 -диацетоксиферроцен, из которых можно получить ферроценол и ферроцендиол. Ферроценилбор-ная кислота при действии окиси серебра дает диферроценил, а при действии сулемы – ртутные производные, которые мы уже получали прежде прямым меркурированием ферроцена. Галогенные производные ферроцена, среди которых бром – и хлорферроцен могут быть получены только изложенным выше методом, составляют, в свою очередь, важные ключевые соединения. [29]

Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), также растворим в спиртах, эфире.

Получение

Ацетат меди(II) получают взаимодействием гидроксида меди(II) c уксусной кислотой:

Химические Свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

Реакции обмена

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

Реакции замещения

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

Применение

Моногидрат ацетата меди(II) (CH₃COO)₂Cu·H₂O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

См. также

Парижская зелень — ядохимикат, смешанный ацетат-арсенит меди(II).

Кристаллы ацетата меди(II) на медной проволоке

Водный раствор aцетатa меди(II)

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H + Li + K + Na + NH₄ + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg₂ 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO₃ 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO₄ 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO₃ − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO₂ − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO₄ 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO₃ 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH₃COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO₃ 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Соединения меди

Смотреть что такое "Ацетат меди(II)" в других словарях:

Ацетат меди(I) — Общие Систематическое наименование Ацетат меди (I) Химическая формула СН3СООCu Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы … Википедия

Ацетат меди — Ацетат меди: Ацетат меди(I) Ацетат меди(II) … Википедия

ацетат меди(II) — уксуснокислая медь(II) … Cловарь химических синонимов I

Меди ацетаты — Ацетаты меди уксуснокислые соли меди: Ацетат меди(I) CuСН3СОО Ацетат меди(II) Cu(СН3СОО)2 Моногидрат ацетата меди(II) (медянка) Cu(СН3СОО)2·H2O Основной ацетат меди(II) (ярь медянка) Cu(OH)2·xCu(CH3COO)2 См. также Ацетат арсенат меди(II)… … Википедия

МЕДИ АЦЕТАТЫ — Ацетат Cu(I) СН 3 СООСu бесцв. кристаллы; в воде медленно гидролизуется до Сu2 О, на воздухе окисляется до ацетата Cu(II); дает аддукты с орг. в вами; получают восстановлением (СН 3 СОО)2 Сu водородом или Сu, сублимацией (СН 3 СОО)2 Сu в вакууме… … Химическая энциклопедия

Купрум ацетикум – Cuprum aceticum, Меди ацетат — Ацетат меди уксуснокислая медь, ярь медянка; голубая или зеленая соль. Растворяется в воде, спирте. Применяется как пигментная краска в керамике, при крашении тканей.В гомеопатии используется чистый ацетат меди, полученный на химических заводах.… … Справочник по гомеопатии

Ацетаты меди — Ацетаты меди уксуснокислые соли меди: Ацетат меди(I) CuСН3СОО Ацетат меди(II) Cu(СН3СОО)2 Моногидрат ацетата меди(II) (медянка) Cu(СН3СОО)2·H2O Основной ацетат меди(II) (ярь медянка) Cu(OH)2·xCu(CH3COO)2 См. также Ацетат арсенат меди(II)… … Википедия

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид меди(II) — Оксид меди(II) … Википедия

Гидроксид меди(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксид меди. Гидроксид меди(II) … Википедия

Почему-то составители ЕГЭ считают, что нужно знать, как разлагаются ацетаты. Хотя в учебниках этой реакции нет. Разные ацетаты разлагаются по-разному, но давайте запомним реакцию, которая попадается в ЕГЭ:

при термическом разложении ацетата бария (кальция) получается карбонат бария (кальция) и ацетон.

По сути, при этом происходит декарбоксилирование:

1.1. При совместном гидролизе солей, одна из которых гидролизуется по катиону, а другая – по аниону, гидролиз взаимно усиливается и идет до образования конечный продуктов гидролиза обеих солей: 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

1.3. Последовательность реакций:

NO + H₂O = не реагируют (так как несолеобразующий оксид)

BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (реагируют, так как получается растворимый гидроксид)

CrO + H₂O = (не реагируют, так как гидроксид хрома (II) нерастворим)

SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (реагируют, так как получается растворимый гидроксид)

SiO₂ + H₂O = (не реагируют, так как гидроксид кремния (IV), то есть кремниевая кислота – нерастворима)

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄ (реагируют, так как получается растворимый гидроксид – марганцевая кислота)

3.1. При гидролизе бинарных соединений получается гидроксид первого элемента и водородное соединение второго элемента. В случае гидрида вторым продуктом будет просто водород:

PBr₃ + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H₂O

4.1 При пропускании аммиака через растворы многоосновных кислот могут получаться средние или кислые соли, в зависимости от того, какой из реагентов в избытке:

(Фактически это та же реакция, что и:

но формулу NH₄OН сейчас писать не принято).

(Хотя на самом деле сначала пойдет такая реакция:

В общем, в любом случае при достаточном количестве аммиака получится комплекс и ярко-синее окрашивание!

2СuSO₄ + 4KI = 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄ (двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной)

так как разбавленная серная кислота не является сильным окислителем, то идет обычная обменная реакция.

так как концентрированная серная кислота является сильным окислителем, то железо +2 окисляется до железа +3.

так как сероводород является восстановителем, то железо +3 восстанавливается до железа +2.

Na₂SO₄ + NaOH – не реагируют

Сu + HCl – не реагируют

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H2O

Казалось бы, при разложении нитрата железа (II) должны получиться оксид железа (II), оксид азота (IV) и кислород. Но хитрость в том, что поскольку в оксиде железа (II) железо имеет не высшую степень окисления, а в реакции выделяется кислород, то железо будет окисляться до +3 и получится оксид железа (III):

В этой реакции сразу два восстановителя – железо и кислород. С коэффициентами будет так:

В этой реакции ничего особенного нет, кроме того, что часто забывают, что медь относится еще к тем металлам, при разложении которых получается оксид металла, а не сам металл:

А вот все металлы, которые за медью, при разложении своих нитратов будут давать уже просто металл.

Правильные ответы: а,б,в,д (в кумоле вообще нет гидроксильной группы, это арен).

Правильные ответы: в (в стироле вообще нет гидроксильной группы, это арен).

Правильные ответы: г (в толуоле вообще нет гидроксильной группы, это арен).