Атом – элемент, состоящий из трех частиц: протона, электрона и нейтрона. Нейтрон является нейтральной частицей, поэтому не влияет на данный факт. У протона положительный заряд, а у электрона отрицательный. Атом имеет равное количество протонов и электронов. Поэтому весь положительный заряд протона уходит на ликвидацию отрицательного заряда электрона. Таким образом, чистый заряд атома равняется нулю, а сам он электрически нейтрален.
Атом–это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов .Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
Атомной орбитали (АО)–это область пространства вблизи ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Состояние электрона в атоме полностью определяется четырьмя квантовыми числами (главным, орбитальным, магнитным и спиновым).
Главное квантовое число n– определяет энергию и размеры электронных орбиталей, принимает значения 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7… и характеризует оболочку или энергетический уровень.
Орбитальное квантовое число l– определяет форму атомной орбитали, принимает значения 0, 1, 2, 3… и характеризует энергетические подуровни:
l=0,орбиталь имеют сферическую форму, называется s-орбиталью и в пределах одного уровня образует s-подуровень;
l=1, орбитали имеют форму гантели, называются p-орбиталями и в пределах одного уровня образуют p-подуровень;
l=2, орбитали имеют сложную форму (две скрещенные гантели), называются d–орбиталями и в пределах одного уровня образуют d–подуровень;
l=3, орбитали имеют сложную форму (три скрещенные гантели), называются f-орбиталями и в пределах одного уровня образуют f-подуровень.
Число подуровней равно номеру уровня, при этом в пределах одного уровня энергия подуровней возрастает в ряду: E s
Электронное строение атома элемента изображается электронной конфигурацией (электронной формулой), которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. При этом энергетические уровни обозначаются цифрами (1,2,3…), подуровни – буквами s, p, d, f. Число электронов на подуровне записывается в виде степени (справа вверху от буквы).
При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов следует учитывать принцип минимальной энергии, принцип Паули, правила Гунда и Клечковского.
1. Принцип минимальной энергии: в основном состоянии первыми заполняются орбитали с наименьшей энергией, соответствующие наиболее устойчивому состоянию.
2. Правило В.Клечковского: увеличение энергии орбиталей происходит в порядке возрастания суммы n+l, а при равной сумме n+l в порядке возрастания n
| 1↑4↓ | 2↑5↓ | 3↑6↓ |
Электрон, который последним заполняет орбитали атома, называется формирующим и определяет тип элемента (s, p, d, или f – элемент). Следует запомнить, что s и p- элементы находятся в главных подгруппах, а d и f – элементы – в побочных подгруппах ПСЭ.
Автор Аида Сулейманова задал вопрос в разделе Домашние задания
Почему атом является электронейтральной частицей? и получил лучший ответ
Ответ от 123[гуру]Атом – как весы: на одной чаше электроны, на другой протоны. Их заряды равны, (т. е. в нашем сравнении "веса"), таким образом, частицы уравновешивают атом, делая его нейтральным.