Описание файла
Жендарева О.Г., Мухина З.С.
Методы анализа гальванических ванн
Москва, Государственное научно-техническое издательство "Оборонгиз", 1963г., 290 с.
В книге приведены физико-химические и химические (в том числе с применением органических реактивов) методы анализа гальванических ванн для нанесения покрытий, травления, обезжиривания, оксидирования сталей, магниевых, алюминиевых и других сплавов, а также ванн для фосфатирования и анодирования.
Приводится по несколько методов определения основных компонентов каждого электролита и примесей.
Книга рассчитана на работников химических лабораторий предприятий и научно-исследовательских институтов машиностроительной промышленности.
Для получения качественного гальванического покрытия необходимо правильно выбрать химический состав электролита. Очень важно понимать назначение всех компонентов, содержащихся в растворе и механизм получения покрытий.
Для проведения процесса осаждения применяется электрохимическая система, которая состоит из электролита и металлических электродов, находящихся в электролите, которые обеспечивают обмен электронами.
При электрохимическом осаждении на аноде происходит растворение металла, а на катоде образуется гальваническое покрытие. При этом восстановление металла происходит из водных растворов солей, которые входят в химический состав электролита.
На первой стадии процесса катионы металла электролита двигаются (мигрируют) к катоду, адсорбируются на нем и под воздействием тока восстанавливаются до металла.
Гальванические покрытия имеют четко выраженную кристаллическую структуру. Многочисленными исследованиями химического состава электролита установлено, что чем плотнее и мельче структура покрытий, тем выше их свойства (см. «Что такое гальванопластика? Часть 1»).
Применяемые в гальванике электролиты подразделяются на простые и сложные. В простом химическом составе электролита основным компонентом является соль неорганической кислоты, которая в водном растворе полностью диссоциирует (распадается) на ионы. Поэтому при восстановлении металла на катоде образуется осадок с крупнокристаллической структурой.
Основным компонентом сложного химического состава электролитов является комплексная соль, восстановление металла из которой сопряжено с определенными трудностями. В результате чего покрытие получается наиболее мелкокристаллическое и равномерное, чем из простых электролитов.
Для увеличения электропроводности в химический состав электролитов вводят добавки, которые не участвуют в катодном процессе, но являются переносчиками электричества. В состав кислых электролитов можно добавлять кислоты с одноименным анионом основной соли, а в щелочные – гидроксиды натрия или калия.
В большинстве химических составов электролитов концентрация ионов металла поддерживается постоянной за счет применения растворимых анодов. Их основным недостатком является пассивация, которая уменьшает поверхность анодов, увеличивая их поляризацию, в результате чего выделяется кислород.
Для устранения пассивации в электролит добавляют депассиваторы – вещества, препятствующие образованию труднорастворимых соединений на поверхности анода.
Многие электролиты работают в определенном интервале pH раствора. Для его регулирования вводят буферные добавки. Чаще всего – это борная кислота, уксусная кислота или ацетат натрия (см. «Химическое осаждение никеля – за и против!»).
Большое влияние на структуру осадка оказывают введение в химический состав электролита поверхностно-активных веществ (ПАВ) и коллоидов. Действие каждого ПАВ весьма специфично. В настоящее время нет единой теории, объясняющей механизм действия ПАВ. Предположительно, ПАВ образуют с ионами металла комплексы коллоид-ион металла, замедляя при этом процесс осаждения, что способствует повышению так называемой «катодной поляризации». В результате осадки получается наиболее мелкокристаллические.
Среди поверхностно-активных веществ большой интерес представляют вещества, в присутствии которых удается получить блестящие осадки непосредственно из гальванических ванн. (см. «Электролиты никелирования. Часть 2»).
Такие добавки называют блескообразователями. К ним относятся сульфированный нафталин, мочевина, желатина, тиокарбонат, декстрин, фенол, крезол, сульфид натрия и др. Наиболее успешно блескообразователи применяются в электролитах никелирования, меднения и цинкования.
Использование этих добавок в химическом составе электролита позволяет исключить трудоемкие механические операции полирования и глянцевания.
Медное покрытие из электролита матового меднения.
В качестве примера рассмотрим сульфатный электролит меднения, как наиболее востребованный в гальваническом производстве.
Состав электролита:
Медь сернокислая 180 – 220 г/л
Серная кислота 40 – 60 г/л
Назначения компонентов:
медь сернокислая – основной компонент электролита;
серная кислота – для увеличения электропроводности электролита и предотвращения гидролиза сернокислой закисной меди.
В сульфатные электролиты иногда добавляют поверхностно-активные вещества, которые способствуют получению мелкокристаллических осадков: декстрин (не более 1 г/л) и фенол (1 – 10 г/л). Для получения блестящих медных покрытий вводят блескообразующие добавки, например, сульфирол (0,1 – 0,2 г/л).
О влиянии параметров технологического процесса на качество покрытия читайте в следующих публикациях.
Составы применяемых растворов и электролитов гальванических ванн контролируются методами химического и физико-химического анализов, периодичность которых регламентируется технической документацией. Однако некоторые из компонентов электролитов, например блескообразующие добавки, не поддаются аналитическому определению или методики их анализа очень сложны и плохо воспроизводимы, поэтому возникает потребность более оперативного решения вопросов, связанных с корректировкой растворов по этим добавкам. В производственной практике часто встречается также необходимость хотя бы приближенной оценки тех изменений, которые произошли в составе
растворов средствами технологического контроля в условиях цеховой лаборатории или небольшого экспериментального участка.
Ниже приведены некоторые рекомендации по методам технологического контроля растворов.
Контроль кислотности растворов. Кислотность растворов, выраженная величиной рН, должна контролироваться для некоторых электролитов ежедневно и осуществляется или с помощью индикаторной бумаги или электрохимическими способами с применением рН-метров.
Наибольшей популярностью пользуется набор индикаторных бумажных полосок, пропитанных составами марок «Рифан», «Конго» и др., меняющими свой цвет в определенных интервала величины рН. Более точные результаты определения рН достигаются при использовании приборов рН-метров. В комплект прибора входит набор электродов, в том числе наиболее употребительный стеклянный электрод. Показания электродов периодически проверяются по буферным растворам, состав которых приводится в инструкциях, прилагаемых к приборам.
Контроль с помощью электролизной ячейки Хэлла. Контроль электролитов с помощью ячейки Хэлла является простейшим и в то же время при некотором навыке его применения надежным способом оценки свойств электролитов. Ячейка Хэлла представляет собой электролизер, одна из конструкций которого представлена на рис. 24. Емкости электролизеров от 250 до 1000 мл. Анодом служит металлическая пластинка из того же металла, который применен в гальванической ванне, катодом — отполированная с двух сторон латунная пластинка размером 120 мм, которая помещается на расстоянии 2 мм от стенки электролизера. Электролизер подключается к источнику постоянного тока с плавной регулировкой силы тока.
Катодная пластинка, хорошо обезжиренная и активированная, погружается в электролит и на пластину подается ток от 1 до 5 А в зависимости от режимов, рекомендованных для данного электролита. Вследствие того, что различные участки пластины находятся на разном расстоянии от анода, на них устанавливается различная плотность тока. Электролиз ведут в течение 10—30 мин, после чего пластинку извлекают, промывают, обсушивают фильтровальной бумагой и производят визуальную оценку качества покрытия на различных участках ее поверхности, определяя, в каких интервалах плотности тока образуются, например, бле-
стящие покрытия или покрытия с «подгарами». Для правильного использования ячейки вначале производят с ее помощью исследование свежеприготовленного электролита рабочей ванны, обеспечивающего хорошее качество покрытий на деталях. При этом фиксируют особенности электроосаждения во всех зонах катодной пластинки. По мере эксплуатации электролита отмечают отклонения в качестве покрытий на различных зонах и определяют способы корректирования электролита. Примером эффективного использования ячейки Хэлла для исследования свойств электролита блестящего никелирования может служить информация Б. И. Штейна, опубликованная в журнале «Технология и, организация производства» 1987 г., № 2.
Другим примером можно назвать исследование электролита для осаждения сплава олово—свинец, которое позволяет установить недостаток добавки ДС-10 (см. п. 14, электролит № 3), если обратная сторона катодной пластинки имеет непокрытые участки и недостаток ДС-натрия, если на лицевой стороне наблюдаются набросы — «подгары».
Ячейка Хэлла может служить отличным инструментом контроля вводимых в электролиты добавок ПАВ, солей металлов, комплексообразователей и т. п. Перед тем, как вводить в рабочую ванну тот или иной компоненты, целесообразно проверить его качество и результаты его введения в ячейку Хэлла.
Определение выхода по току. Используя лабораторный электролизер объемом 1—5 л, можно определить выход по току (катодный) при любой, интересующей технолога плотности тока. Для этого последовательно с электролизером подключается кулометр для определения количества прошедшего электричества в кулонах или ампер-часах. В электролизер с испытуемым электролитом загружается катодная пластинка в виде диска из латуни, взвешенная до электролиза с точностью до четвертого знака. Электролиз ведется при установленных режимах по току. Время выдержки устанавливается 20—45 мин. По окончании электролиза пластинка снова взвешивается и определяется привес метода Рм в граммах.
В качестве кулометра можно использовать другой электролизер, в котором на латунную катодную пластинку осаждается медь из кислого электролита (состав № 1 по табл. 103). Взвешиванием катодной пластинки до и после электролиза определяется привес меди и количество прошедшего электричества Q рассчитывают по формуле
где KCu — электрохимический эквивалент меди, KCu = 1,186 г/(А∙ч); Р Cu — привес меди в кулометре, ч; Q — количество электричества, А∙ч.
Выход по току рассчитывается как отношение
где Рм — вес осажденного металла, г; K м — электрохимический эквивалент металла, г/(А∙ч); Q — количество прошедшего электричества, А∙ч.
Знание выхода по току позволяет уточнить режимы электроосаждения для получения покрытия заданной толщины; определить характер изменений в составе электролита, например, содержание свободного цианида; определить условия достижения максимальной скорости электроосаждения.
Гравикулонометрический метод определения состава осаждаемого сплава. Вышеприведенная методика определения выхода по току может быть использована для определения состава осаждаемого сплава, если процесс протекает при выходе по току, близком к 100%. Применение данного метода рассмотрим на примере электроосаждения сплава олово—свинец, определив, как указано выше, вес выделившегося на катоде сплава Р и количество прошедшего электричества Q . Количество электричества, затраченного на осаждение олова ( QSn ) и свинца ( QPb ), суммарно равно
где KSn , KPb — электрохимические эквиваленты олова и свинца.
Обозначив массовую долю олова в сплаве n , получим PSn = n Р, а Р Pb = (1– n )∙ P . Следовательно,
Решая это уравнение относительно n , получаем
Подставляя в это равенство значения электрохимических эквивалентов олова KSn = 2,214 г/(А∙ч) и свинца KPb = 3,865 г/(А∙ч), определяем массовую долю олова по соотношению
n = 0,1829 Q / P – 1,3410
Приведенное Г. И. Соркиным сопоставление данных химического и гравикулонометрического методов показало хорошее совпадение результатов. Таким образом, зная вес катодного осадка сплава ( Pb ) и количество прошедшего электричества в амперчасах, легко определить состав сплава.
Определение отношения концентраций хромового ангидрида к серной кислоте в электролите хромирования. Основным фактором, влияющим на характер процесса хромирования, является отношение концентраций CrO 3 : H 2 SO 4 в электролите, которое должно
находиться в пределах 80—120. Это отношение можно с достаточной для производства точностью определить способом электролиза следующим образом: в фарфоровый или стеклянный стакан (500—1000 мл) заливается электролит ванны хромирования. В стакан вставляется цилиндрический свинцовый анод толщиной 1,5—3,0 мм, окружность которого на несколько миллиметров меньше окружности стакана. Катодом служит полированный латунный цилиндр диаметром 20 мм и длиной 40 мм, расположенный по центру.
Отношение поверхности Sa : S к не является критичным и допускается в пределах от 2:1 до 5:1. Электролизер включается в цепь постоянного тока с очень плавной регулировкой его силы. Наибольшая плавность обеспечивается, когда электролизер подключается к источнику тока через сопротивление потенциометрически, как показано на рис. 25. После загрузки катода устанавливается ток из расчета катодной плотности тока 0,2—0,5 А/дм 2 . Затем, увеличивая силу тока, наблюдают за ростом напряжения на клеммах электролизера. При некоторой плотности тока происходит скачок напряжения и некоторое падение силы тока. Плотность тока, при которой произошло это явление, фиксируется как критическая; ее величина зависит от соотношения концентраций С r О3 : H 2 SO 4 . Отмечается линейная зависимость этих величин, что дает возможность определить отношение концентраций С r О3 : H 2 SO 4 , проведя электролиз испытуемого электролита, и по графику зависимости критической плотности тока от отношения концентраций CrO 3 : H 2 SO 4 определить эту величину для исследуемого электролита. На рис. 26 представлен характер зависимости указанных величин.
Для внедрения данного метода необходимо иметь 2—3 варианта электролитов с известным соотношением концентрации С rO 3 : H 2 SO 4 (например, 120:1, 100:1, 60:1). Выполнить электролиз с каждым электролитом и выявить критическую плотность тока для каждого варианта. Затем нанести эти точки на график, соединив их прямой, как показано на рис. 26.
По оси абсцисс можно откладывать плотность тока или силу тока, это не имеет значения. Учитывая, что катодная поверх-
ность всегда одна и та же, удобнее пользоваться величиной силы тока.
Контроль электролитов по их влиянию на внутренние напряжения в покрытиях. Для некоторых функциональных покрытий весьма важным показателем является возрастание внутренних напряжений покрытий, так как они влияют на эксплуатационные качества изделий, например, на изменение магнитных свойств в покрытии железо—никель.
Внутренние напряжения в покрытии можно оценивать по деформации гибкого катода в процессе осаждения покрытия. Для этого катод в виде стальной пластинки толщиной 0,1—0,2мм, длиной несколько сантиметров изолируют с одной стороны лаком, устойчивым в данном электролите. Катод закрепляют в электролизере прямоугольного сечения таким образом, чтобы к аноду была обращена сторона, не покрытая лаком (анод завешивается с одной стороны).
В процессе электролиза пластинка может начать изгибаться в ту или иную сторону по отношению к аноду. Измеряя после электролиза величину прогиба, оценивают внутренние напряжения по характеру (напряжения растяжения или сжатия) и их относительную величину. Используя данный способ, можно определить количество специальных добавок в электролит, которые снижают внутренние напряжения. Например, вводят лаурилсульфат натрия в электролиты никелирования или электролиты для осаждения сплавов на основе никеля. При введении лаурилсульфата натрия в большем количестве, чем то, при котором изгиб катода прекратился, наблюдается изменение характера напряжений, т. е. переход от напряжений растяжения к напряжениям сжатия.